1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
은 (Ag)과 황 (들) 사이의 반응은 황화물 (Ag₂s)을 생성합니다.
2 Ag + S → Ag ss
2. 각 종의 몰 질량을 계산하십시오 :
* AG :107.87 g/mol
* S :32.06 g/mol
* Ag *s :(2 * 107.87 g/mol) + 32.06 g/mol =247.8 g/mol
3. 은 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* Ag =(Ag의 질량) / (Ag의 몰 질량)의 두더지
* Ag =(4.00 g) / (107.87 g / mol) =0.0371 mol
4. 생산 된은 황화물의 두부를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 Ag가 반응하여 1 몰의 Ag₂s를 생성합니다.
* Ag₂s =(0.0371 mol Ag) * (1 mol ag₂s / 2 mol ag) =0.01855 mol ag₂s
5. 황화수소의 질량을 계산하십시오 :
* Ag =s의 질량 =(Ag₂s의 몰) * (Ag₂s의 몰 질량)
* Ag =s의 질량 =(0.01855 mol) * (247.8 g/mol) = 4.60 g
따라서 따라서, 4.60 g의 황화물이 황제와 반응하면 황화물이 생성됩니다.
