용어 이해
* h (엔탈피 변화) : H에 대한 양의 값은 흡열 반응을 나타냅니다 (열이 흡수됨). 음의 값은 발열 반응을 나타냅니다 (열이 방출됨).
* s (엔트로피 변경) : S에 대한 양수 값은 시스템 내에서 장애 또는 무작위성의 증가를 나타냅니다. 부정적인 값은 장애의 감소를 나타냅니다.
* t (온도) : 이것은 반응이 발생하는 온도입니다 (298K, 즉 대략 실온).
깁스 자유 에너지 계산 (g)
주어진 온도에서 반응의 자발성 (반응이 자체적으로 발생하는지)을 이해하는 열쇠는 깁스 자유 에너지 변화 (g)를 계산하는 것입니다.
g =h -ts
어디:
* G는 깁스 자유 에너지 변화입니다
* H는 엔탈피 변화입니다
* t는 켈빈의 온도입니다
* S는 엔트로피 변경입니다
정보 적용
1. h =31 kj/mol : 반응은 흡열이다 (열은 흡수된다).
2. s =0.093 kj/(mol*k) : 반응은 엔트로피의 증가를 초래한다 (더 많은 장애).
3. t =298 K : 반응은 실온에서 발생합니다.
G를 계산합시다.
g =31 kj/mol- (298 K) (0.093 kj/(mol*k))
g =31 kj/mol -27.7 kj/mol
g =3.3 kj/mol
해석
g는 양성 (3.3 kJ/mol)이므로 반응은 비-피부 입니다. 298 K에서. 이것은 이러한 조건에서 반응이 자체적으로 발생하지 않음을 의미합니다.
성명서
따라서 반응을 설명하는 가장 좋은 진술은 다음과 같습니다.
"반응은 흡열이며, 엔트로피가 증가하며, 298k에서 비 espoant.".
