* 용해도 규칙 : 이 규칙은 어떤 이온 성 화합물이 일반적으로 물에 용해되고 그렇지 않은지를 결정합니다. 예를 들어, 알칼리 금속 (Li+, Na+, K+등) 및 암모늄 (NH4+)을 함유하는 염은 일반적으로 가용성이며, 할라 드 (Cl-, br-, i-)를 함유하는 대부분의 염은 Ag+, pb2+및 Hg22+를 갖는 것을 제외하고 가용성이다.
* 이온 크기 및 전하 : 전하가 낮은 더 큰 양이온은 전하 밀도가 낮기 때문에 음이온과의 상호 작용이 약해지기 때문에 더 용해되는 경향이 있습니다. 전하가 더 높은 작은 양이온은 전하 밀도가 높기 때문에 음이온과의 더 강한 상호 작용을 초래하기 때문에 용해성이 덜한 경향이 있습니다.
* 격자 에너지 : 이것은 이온이 결합되어 고체 결정을 형성 할 때 방출 된 에너지입니다. 더 높은 격자 에너지는 이온과 용해도가 더 강한 인력을 나타냅니다.
* 수화 엔탈피 : 이것은 이온이 물 분자로 둘러싸 일 때 방출되는 에너지입니다. 수화 엔탈피가 높은 이온은 물에 용해 될 가능성이 높습니다.
경우에 따라 큰 양이온이 침전 될 수 있습니다.
* 저하 밀도 : 양이온이 크면 전하가 낮 으면 강한 이온 결합을 형성하는 음이온에 의해 여전히 침전 될 수 있습니다.
* 특정 상호 작용 : 일부 큰 양이온은 특정 음이온과의 특정 상호 작용을 형성 할 수 있으며, 전체 전하 밀도가 낮더라도 강수량을 유발할 수 있습니다. 예를 들어, 큰 양이온, 테트라 메틸 암모늄 (N (CH3) 4+)은 클로라이드 이온으로 침전물을 형성 할 수있다.
* 공통 이온 효과 : 용액에 많은 농도의 공통 이온이 포함 된 경우, 드물게 용해성 염이 용액을 벗어나게 할 수 있습니다.
주목하는 것이 중요합니다.
* 크기와 전하 만 용해도를 결정하는 유일한 요인은 아닙니다.
* 모든 큰 양이온이 음이온에 의해 침전되는 것은 아닙니다.
* 염의 용해도는 온도, pH 및 다른 이온의 존재와 같은 다른 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
따라서, 일부 경우에는 음이온에 의해 큰 양이온이 침전 될 수 있지만, 그것은 보편적 인 규칙이 아니다. 염의 용해도는 복잡한 요인의 상호 작용에 의존하며, 강수 반응의 결과를 예측하기 위해서는 이러한 요인에 대한보다 완전한 이해가 필요합니다.
