극성 이해
* 극성 결합 : 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)이 상당히 다른 두 원자가 전자를 공유 할 때 발생합니다. 이것은 덜 전기 음성 원자에 부분 양전하를 생성하고 전기 음성 원자에 대한 부분 음전하를 생성합니다.
* 극성 분자 : 분자의 개별 극적 결합이 분자의 모양으로 인해 서로를 취소하지 않을 때 발생합니다. 이로 인해 전체 쌍극자 모멘트가 발생합니다.
* 비극성 분자 : 극성 결합을 가질 수 있지만 분자의 모양은 쌍극자가 서로를 취소하여 전체 쌍극자 모멘트를 초래하지 않습니다.
분자 분석
1. bcl3 (붕소 트리클로라이드) : 붕소는 염소보다 전기 음성이 적기 때문에 각 B-Cl 결합은 극성입니다. 그러나 BCL3에는 삼각형 형상 (평평한 삼각형)이 있습니다. 극성 결합은 대칭 적으로 배열되어 서로를 취소합니다. bcl3은 비극성입니다.
2. nh3 (암모니아) : 질소는 수소보다 전기 음성이므로 N-H 결합이 극성으로 만듭니다. 암모니아는 삼각 피라미드 형상을 가지고 있으며, 이는 3 개의 N-H 결합이 정점에서 질소와 피라미드를 형성한다는 것을 의미합니다. 질소의 고독한 전자 쌍은 비대칭에 추가되어 전체 쌍극자 모멘트를 초래합니다. nh3은 극성입니다.
3. scl2 (황화물) : 황은 염소보다 전기 음성이 덜하여 극성 S-Cl 결합을 만듭니다. 분자는 구부러진 기하학 (V-shape와 같은)을 가지고 있습니다. 극지 본드는 서로를 취소하지 않아 쌍극자 순간으로 이어집니다. scl2는 극성입니다.
4. chcl3 (클로로포름) : 탄소는 염소보다 전기 음성이 적으므로 C-Cl 결합이 극성으로 만듭니다. 분자는 사면체 형상을 가지지 만 한쪽의 3 개의 염소 원자는 수소에 의해 취소되지 않는 쌍극자 모멘트를 만듭니다. chcl3은 극성입니다.
5. H2S (황화수소) : 황은 수소보다 전기 음성이어서 극성 S-H 결합을 초래합니다. 분자는 SCL2와 유사한 구부러진 형상을 갖는다. H2S는 극성입니다.
결론
극성 결합이 있지만 비극성 인 분자는 bcl3 (붕소 트리클로라이드) 입니다. .
