두 번째 이온화 에너지 :두 번째 전자 제거
두 번째 이온화 에너지 (IE2)는 하나의 전자 를 제거하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다. 에서 긍정적으로 하전 된 이온 이미 하나의 전자를 잃어버린 (양이온).
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 초기 상태 : 당신은 monocation 부터 시작합니다 , 이미 하나의 전자를 잃어버린 원자를 의미합니다. 예를 들어, Na+ (나트륨 양이온)는 가장 바깥 쪽 전자를 잃어 버렸습니다.
2. 에너지 입력 : 양으로 하전 된 핵과 나머지 전자 사이의 정전기 인력을 극복하기 위해 에너지를 공급해야합니다. 이 에너지는 두 번째 이온화 에너지 입니다 .
3. 최종 상태 : 에너지를 흡수 한 후, Monocation은 다른 전자를 잃어 버려 dification 를 초래합니다. (두 가지 긍정적 인 전하가있는 이온). 이 예에서, Na+는 Na2+ (나트륨 dication)가된다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* IE2는 항상 IE1보다 높습니다 : 이는 양전하가 증가함에 따라 나머지 전자가 핵에 더 단단히 고정되어 있기 때문입니다.
* IE2는 요소마다 크게 다릅니다. IE2의 크기는 원자 번호, 전자 구성 및 차폐 효과와 같은 요인에 따라 다릅니다.
* 예외가 존재합니다 : 예를 들어, 알칼리성 지구 금속 (BE 및 MG와 같은)은 놀랍게도 높은 IE2를 갖습니다. 안정적인 채워진 쉘에서 두 번째 전자를 제거하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
예 :
나트륨 (NA)의 이온화 에너지를 고려하십시오.
* IE1 (NA → NA + + E-) =495.8 kJ/mol
* IE2 (NA+ → NA2++ E-) =4562 kJ/mol
양으로 하전 된 Na+ 이온에서 두 번째 전자를 제거하는 것이 훨씬 어렵 기 때문에 IE2는 IE1보다 상당히 높습니다.
응용 프로그램 :
이온화 에너지 이해는 다음과 같습니다.
* 화학 반응성 예측 : 이온화 에너지가 낮은 요소는 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
* 화학 결합 분석 : 결합의 강도는 참여한 원자의 이온화 에너지와 관련 될 수있다.
* 새로운 재료 개발 : 이온화 에너지를 이해하면 전도도 또는 반응성과 같은 특정 특성을 가진 재료를 설계하는 데 도움이됩니다.
전반적으로, 제 2 이온화 에너지는 원자와 이온의 전자 구조에 대한 귀중한 통찰력을 제공하여 화학적 거동 및 응용에 영향을 미칩니다.
