1. 반응물 : 화학 반응의 시작 재료를 반응물이라고합니다. 반응이 발생하기 위해서는 존재해야합니다.
2. 활성화 에너지 : 반응은 활성화 에너지로 알려진 최소량의 에너지가 시작 되려면 시작합니다. 이 에너지는 반응물의 결합을 깨고 새로운 결합이 형성되도록하는 데 필요합니다.
3. 충돌 이론 : 반응물 분자는 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 충분한 에너지와 적절한 방향으로 서로 충돌해야합니다. 이것은 충돌 이론으로 알려져 있습니다.
4. 촉매 (선택 사항) : 촉매는 과정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질입니다. 그들은 반응이 발생하기 위해 필요한 활성화 에너지를 낮추어이를 수행합니다.
5. 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응물 간의 충돌과 에너지 충돌이 높아져 반응이 발생할 가능성이 높아집니다.
6. 농도 : 반응물의 농도가 높을수록 충돌 빈도가 증가하여 더 많은 반응이 발생합니다.
7. 압력 (가스의 경우) : 기체 반응물의 압력을 증가 시키면 충돌 빈도와 반응 속도가 증가 할 수 있습니다.
8. 표면적 (고체 용) : 고체 반응물의 표면적을 증가 시키면 다른 반응물의 더 많은 반응물을 다른 반응물 또는 촉매에 노출시켜 반응 속도를 증가시킬 수있다.
9. 기타 요인 : 다른 요인은 또한 빛의 존재, 사용 된 용매의 유형 및 용액의 pH와 같은 화학 반응의 시작에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
화학 반응은 반응물의 존재, 충분한 활성화 에너지 및 적절한 배향을 갖는 분자들 사이의 충돌을 촉진하는 적합한 환경을 요구한다. 촉매는 필요한 활성화 에너지를 낮출 수 있으며 온도, 농도 및 표면적과 같은 다른 요인은 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
