이상적인 가스 법칙 :
* 방정식 : PV =NRT
* 여기서 :
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도
* 가정 :
* 가스 분자는 무시할만한 부피를 가지고 있습니다.
* 가스 분자는 분자간 힘이 없습니다.
실제 가스 방정식 :
실제 가스 방정식은 다음을 고려합니다.
* 가스 분자의 유한 부피 : 실제 가스 분자는 유한 한 크기를 가지고 있으며 공간을 차지합니다.
* 분자간 힘 : 실제 가스 분자는 매력적이고 반발력을 경험합니다 (반 데르 발스 세력과 같은).
여기에 인기있는 실제 가스 방정식이 있습니다 :
* van der waals 방정식 : 이것은 가장 단순하고 가장 널리 사용되는 방정식 중 하나입니다. 분자간 힘과 유한 한 분자의 부피를 설명하기 위해 각각 두 가지 매개 변수 'A'와 'B'가 소개됩니다.
* 방정식 : (p + a (n/v)^2) (v -nb) =nrt
* 여기서 :
* 'a'=분자간 힘의 수정 계수
* 'b'=분자 부피의 보정 계수
* redlich-kwong 방정식 : 이 방정식은 높은 압력과 저온에서 Van der Waals 방정식보다 더 정확합니다.
* 방정식 : p =(rt/(v -b)) -a/(t^(1/2) V (v+b))
* Peng-Robinson 방정식 : 이 방정식은 석유 산업에서 널리 사용되며 일반적으로 Redlich-Kwong 방정식보다 더 정확합니다. 매력 용어에 대해 더 복잡한 표현식을 사용합니다.
* 방정식 : p =(rt/ (v-b))-(a (t))/ (v (v+b)+b (v-b))
중요한 고려 사항 :
* 방정식 선택 : 방정식의 선택은 특정 가스와 연구중인 조건 (압력, 온도)에 따라 다릅니다.
* 매개 변수 : 이 방정식의 매개 변수 'a'및 'b'는 각 가스에 따라 다르며 실험적으로 결정해야합니다.
* 한계 : 모든 실제 가스 방정식은 한계가 있으며 실제 가스의 실제 거동의 근사치 일뿐입니다.
요약 :
실제 가스 방정식은 실제 가스의 행동을 설명하는 데있어 이상적인 가스 법률보다 정확합니다. 분자 크기 및 분자간 힘과 같은 요인을 고려하여 압력, 부피 및 온도 관계의보다 현실적인 예측을 초래합니다. 방정식 선택은 특정 가스와 관심 조건에 따라 다릅니다.
