1. 수산화 칼슘의 몰 질량을 찾으십시오 (Ca (OH) ₂) :
* 칼슘 (CA) :40.08 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol (2 개의 산소 원자가 있기 때문에 x2)
* 수소 (H) :1.01 g/mol (x2 2 개의 수소 원자가 있기 때문에 x2)
총 몰 질량 =40.08 + (16.00 x 2) + (1.01 x 2) =74.10 g/mol
2. 수산화 칼슘의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =2.53 g / 74.10 g / mol
* MOLES =0.0341 mol ca (OH) ₂
3. 산소 원자의 두부를 결정하십시오 :
* 수산화 칼슘 분자 당 2 개의 산소 원자가 있습니다.
* 산소 원자의 두부 =0.0341 mol ca (OH) ₂ x (2 mol O / 1 mol ca (OH) ₂)
* 산소 원자의 두더지 = 0.0682 mol O
따라서 2.53g의 수산화 칼슘에 0.0682 몰의 산소 원자가 있습니다.
