1. 존재하는 원자의 유형 : 그것은 탄소 (c), 수소 (H), 산소 (O) 등과 같은 분자를 구성하는 요소를 나열합니다.
2. 각 유형의 원자 수 : 공식의 첨자는 하나의 분자에 각 원소의 얼마나 많은 원자가 존재하는지를 나타냅니다. 예를 들어, HATER는 물 분자에 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 있음을 나타냅니다.
3. 경험적 공식 : 분자 공식은 경험적 공식으로 단순화 될 수 있으며, 이는 분자에서 원자의 가장 간단한 전수 비율을 나타냅니다. 예를 들어, 포도당의 분자 공식은 c₆h₁₂o₆이고, 그 경험적 공식은 ch₂o입니다.
4. 몰 질량 : 분자 공식은 분자의 모든 원자의 원자 질량을 추가하여 분자의 몰 질량을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
분자식의 한계 :
* 분자에서 원자의 배열 (즉, 분자 구조)에 대한 정보를 제공하지 않습니다.
* 융점, 끓는점 또는 밀도와 같은 분자의 물리적 특성에 대한 정보를 제공하지 않습니다.
예 :
메탄의 분자식은 ch₄입니다. 이것은 우리에게 다음을 알려줍니다.
* 메탄은 탄소 (C) 및 수소 (H) 원자를 함유한다.
* 각 메탄 분자에는 하나의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자가 있습니다.
* 메탄의 몰 질량은 대략 16 g/mol (탄소의 경우 12 g/mol + 수소의 경우 4 g/mol)입니다.
요약 : 분자식은 분자의 원소 조성을 나타내는 간결한 방법이다. 그것은 존재하는 원자의 유형과 수와 몰 질량에 대한 정보를 제공합니다. 그러나 분자 구조 또는 물리적 특성을 나타내지 않습니다.
