1. 밀도 증가 : 액체의 온도가 감소함에 따라 분자는 느려지고 서로 더 가깝게 움직입니다. 이로 인해 밀도가 높아 질량이 동일한 부피로 더 많이 포장됩니다.
2. 점도 증가 : 액체는 식히면 더 점성이 더 큽니다 (더 두껍게). 느리게 움직이는 분자는 서로 사이에 더 큰 매력적인 힘을 경험하기 때문에 서로를 지나가는 것이 더 어렵 기 때문입니다. 냉장고에서 꿀이 더 두껍게된다고 생각하십시오.
3. 부피 감소 (열 수축) : 물과 같은 대부분의 액체는 냉각시 볼륨으로 수축합니다. 이것은 분자가 운동 에너지를 잃을 때 서로 가까워지기 때문입니다. 그러나 물과 같은 예외는 4 ° C에서 0 ° C에서 냉각 될 때 부피가 팽창합니다.
4. 동결 지점 : 온도가 계속 떨어지면 액체는 결국 동결 지점에 도달합니다. 이 시점에서 액체는 고체 상태로 고형화되기 시작합니다. 이것은 분자가 너무 느리고 가깝게되어 고정 된 결정 구조로 자신을 배열하기 때문에 발생합니다.
5. 위상 변경 : 액체를 냉각시키는 과정은 위상 변화로 이어질 수 있으며, 여기서 액체는 고체 (냉동)로 바뀝니다. 동결 지점은이 전이가 발생하는 온도입니다.
6. 기타 행동 :
* 용해도 : 액체에서 일부 물질의 용해도는 온도에 의해 영향을받을 수 있습니다. 예를 들어, 설탕은 냉수보다 온수에 더 잘 녹입니다.
* 화학 반응 : 온도를 낮추면 액체에서 발생하는 화학 반응이 느려질 수 있습니다.
중요한 예외 :
* 물 : 물은 4 ° C에서 0 ° C로 냉각 될 때 팽창하는 독특한 액체입니다. 이것은 물 분자의 구조와 그들이 형성하는 수소 결합 때문입니다. 이 팽창은 날씨가 얼어 붙은 날씨가 터질 수있는 이유입니다.
* 다른 액체 : 특정 합금과 같은 일부 액체는 냉각시 특이한 행동을 나타냅니다.
식품 보존에서 산업 공정에 이르기까지 많은 응용 분야에서 액체가 어떻게 행동하는지 이해하는 것이 중요합니다.
