끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 분자간 힘 : 끓는점을 결정하는 주요 요인은 분자 사이의 분자간 힘의 강도입니다. 더 강한 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다.
* 분자 모양 및 표면적 : 대칭 can 어떤 경우에는 분자간 힘에 영향을 미칩니다.
* 표면적 증가 : 대칭 분자는 더 밀접하게 포장하여 반 데르 발스 상호 작용의 표면적이 증가 할 수 있습니다 (일반적으로 약하지만 여전히 중요).
* 분극성 증가 : 경우에 따라, 대칭은 분극성을 높이고 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 향상시킬 수 있습니다.
* 다른 요인 : 분자량, 수소 결합 및 쌍극자 모멘트는 또한 끓는점을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
예 :
N- 부탄 및 이소 부탄의 두 이성질체의 끓는점을 비교해 봅시다.
* n- 부탄 : 선형 대칭 분자는 더 큰 표면적으로 인해 더 강한 런던 분산 힘을 나타냅니다. 이소 부탄보다 비등점 (-0.5 ° C)이 더 높습니다.
* 이소 부탄 : 분지 된 비대칭 분자는 표면적이 낮고 반 데르 발스 힘이 약합니다. -11.7 ° C에서 끓습니다.
예외 :
대칭 분자가 낮은 를 갖는 상황이 있습니다 비대칭 대응 물보다 끓는점 :
* 수소 결합 : 강한 수소 결합은 분자간 힘을 지배 할 수 있으며 때로는 대칭의 영향보다 더 큽니다. 예를 들어, 에탄올 (비대칭)은 에탄올에서의 수소 결합의 존재로 인해 디메틸 에테르 (대칭)보다 더 높은 끓는점을 갖는다.
* 쌍극자 모멘트 : 경우에 따라, 비대칭 분자는 대칭 대응 물보다 더 큰 쌍극자 모멘트를 가질 수 있으며, 이는 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 더 높은 끓는점을 초래할 수있다.
결론 :
대칭은 에 기여할 수 있습니다 분자간 힘을 향상시킴으로써 더 높은 끓는 지점에 보편적 인 규칙이 아닙니다. 분자량, 수소 결합 및 쌍극자 모멘트와 같은 다른 요인이 중요한 역할을합니다. 분자의 끓는점을 분석 할 때 이러한 모든 요소를 고려하는 것이 중요합니다.
