기초성 이해
* Brønsted-Lowry 정의 : 베이스는 양성자 (H+)를 수용 할 수있는 물질입니다.
* 루이스 정의 : 베이스는 한 쌍의 전자를 기증 할 수있는 물질입니다.
기본성에 영향을 미치는 요인 :
1. 전기 음성 :
* 더 전기 음성 원자 : 산소, 질소 및 불소와 같은 원자는 탄소보다 전기 음성이 뛰어납니다. 이들 원자가 수소 원자에 결합되면, 전자 밀도를 수소로부터 끌어 당겨 더 산성 (그리고 컨쥬 게이트 염기가 덜 기본적으로).
2. 유도 효과 :
* 전자 흡인 그룹 : 할로겐 (F, Cl, Br, I), 니트로 그룹 (-NO2) 및 카르 보닐기 (C =O)와 같은 그룹은 분자로부터 전자 밀도를 철회하여 덜 기본적으로 만듭니다.
* 전자-의사 그룹 : 알킬 그룹 (R-)과 같은 그룹은 전자 밀도를 기증하여 분자를보다 기본적으로 만듭니다.
3. 하이브리드 화 :
* 더 많은 s- 문자 : 하이브리드 궤도에서 고독한 쌍을 보유하고있는 S- 문자가 많을수록 분자는 덜 기본적으로. 예를 들어, SP3 하이브리드 화 된 궤도는 SP2 하이브리드 화 된 궤도보다 S- 숯이 적다.
* 예 : 암모니아 (NH3)는 니트릴 (RCN)보다 더 기본적입니다.
4. 공명 :
* 고독한 쌍의 탈퇴 : 고독한 전자 쌍이 공명에 참여할 수있는 경우 양성자를 수용하는 것이 덜 가능해집니다. 이것은 염기성을 줄입니다.
5. 입체 효과 :
* 부피 니스 : 기본 원자 주변의 큰 그룹은 양성자의 접근을 방해하여 분자를 덜 기본적으로 만들 수 있습니다.
예 :
* 암모니아 (NH3) 대 메틸 아민 (CH3NH2) : 메틸 그룹 (CH3)이 전자-방향이기 때문에 메틸 아민은 더 기본적이다.
* 물 (H2O) 대 에탄올 (CH3CH2OH) : 산소의 고독한 쌍이 비편 재화가 적고 양성자 화에 더 많이 이용 가능하기 때문에 물은 더 기본적입니다.
* 피리딘 (C5H5N) 대 아닐린 (C6H5NH2) : 질소의 고독한 쌍은 공명에 관여하지 않기 때문에 피리딘은 더 기본적이며, 아닐린의 질소에 대한 고독한 쌍은 방향족 고리 내에서 비편화됩니다.
기억하십시오 :
* 위에서 설명한 요소는 기초성에 영향을 미치기 위해 함께 작동 할 수 있습니다.
* 염기성을 결정하기위한 단일 "규칙"이 없습니다. 관련된 모든 요소를 고려해야합니다.
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