이유는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 알코올 및 아민 모두 고 전기 음성 원자 (알코올의 산소 및 아민의 질소)에 직접 결합 된 수소 원자를 함유한다. 이것은 Polar Bond 를 생성합니다 , 수소 원자가 부분 양전하 (Δ+)를 전달하고 산소 또는 질소는 부분 음전하 (Δ-)를 전달합니다. 이러한 극성 결합은 수소 결합 의 형성을 허용한다 강한 분자간 힘입니다.
* 물의 극성 : 물은 또한 전기 음성 산소 원자와 부분적으로 양성 수소 원자로 인해 고도로 극성 분자입니다. 이 극성은 물 분자가 다른 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
이것이 용해도에 중요한 이유 :
* 일치하는 극성 : 알코올 및 아민이 물에 첨가 될 때,이 분자의 극성 그룹은 극성 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있다. 이러한 상호 작용은 분자의 비극성 부분이 분리되어 용해를 촉진하는 경향을 극복한다.
* 수소 결합의 강도 : 수소 결합은 상대적으로 강한 분자간 힘으로, 물 내 알코올 및 아민의 용해도에 크게 기여합니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 체인 길이 : 탄소 사슬 길이가 알코올 및 아민의 증가함에 따라, 비극성 부분이 커져서 전체 극성을 감소시킨다. 이것은 물의 용해도를 감소시킵니다.
* 분기 : 탄소 사슬의 분지는 분자간 힘을 감소시키기 때문에 분자를보다 작곡하고 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
요약 :
알코올과 아민은 공유 화합물이지만, 극성 그룹으로 인해 물 분자로 인해 물 분자와 수소 결합을 형성하는 능력은 물 자체 극성과 함께 다른 많은 공유 화합물보다 물에 상당히 용해됩니다.
