1. 관계를 이해하십시오
* ka 산산 해리가 일정하며, 이는 약산의 강도를 측정합니다. 더 작은 KA 값은 약한 산을 나타냅니다.
* pH 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])의 척도이다.
2. 문제를 설정하십시오
* 초기 농도 : [ha] =0.15 m
* pH : 5.35
* 목표 : ka를 찾으십시오
3. [h+] 를 계산하십시오
* 우리는 다음 방정식을 사용하여 pH에서 수소 이온 농도를 찾을 수 있습니다.
[H+] =10^(-PH)
[H+] =10^(-5.35)
[H+] ≈ 4.47 x 10^-6 m
4. 아이스 테이블을 설정
약산 HA의 해리에 대한 반응은 다음과 같습니다.
ha (aq)) h + (aq) + a- (aq)
| | 하 | H+ | a- |
| ------- | ------------ | ---------- | ---------- |
| 초기 | 0.15 m | 0 m | 0 m |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.15-X | x | x |
5. ka를 대체하고 해결합니다
* ka =([h+] [a-])/[ha]
* 우리는 [h+] =x ≈ 4.47 x 10^-6 m을 알고 있습니다.
* 우리는 [a-] =x ≈ 4.47 x 10^-6 m을 알고 있습니다.
* 우리는 [ha] ≈ 0.15 -x를 알고 있습니다 (x는 0.15에 비해 매우 작기 때문에 이것을 0.15로 근사 할 수 있습니다).
* 따라서 :ka =(4.47 x 10^-6) (4.47 x 10^-6) / 0.15
* ka ≈ 1.33 x 10^-10
결론 :
약산 HA의 KA 값은 대략 1.33 x 10^-10 입니다. .
