* be : 베릴륨에는 4 개의 전자가 있습니다. BOHR 모델은 전자의 거동을 정확하게 예측할 수 없기 때문에 여러 전자를 가진 원자에 적합하지 않습니다.
* 그는 : 헬륨에는 2 개의 전자가 있습니다. 기술적으로 수소와 유사하지는 않지만 BOHR 모델은 전자 구조에 대한 기본적인 이해를 제공 할 수 있습니다. 그러나 수소만큼 정확하지 않습니다.
* 그는+: +1 전하 (He +)를 갖는 헬륨 이온은 * 하나 * 전자를 갖는다. 이것은 수소와 같은 종이며, BOHR 모델은 전자 거동을 설명하는 데 적용됩니다.
* k : 칼륨에는 19 개의 전자가 있습니다. BOHR 모델은이 원자에 적합하지 않습니다.
* li2+: +2 전하 (li2 +)를 갖는 리튬 이온은 * 하나 * 전자를 갖는다. 이것은 수소와 같은 종이며, BOHR 모델은 전자 거동을 설명하는 데 적용됩니다.
요약 :
* Bohr 모델은 he+에 가장 적용됩니다 및 li2+ 그것들은 수소와 같으므로 전자가 하나만 있습니다.
* Bohr 모델은 he 에 대한 기본적인 이해를 제공 할 수 있습니다. 그러나 수소와 같은 종만큼 정확하지 않습니다.
* Bohr 모델은 be 에 적합하지 않습니다 및 k 여러 전자로 인해.
