1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
zn + i→ → zni₂
2. 요오드화 아연 (zni₂)의 몰 질량을 결정하십시오.
* Zn :65.38 g/mol
* I :126.90 g/mol
* Zni 6 :65.38 + (2 * 126.90) =319.18 g/mol
3. 두더지 비율 분석 :
균형 방정식은 1 몰의 아연 (Zn)이 1 몰의 요오드 (IA)와 반응하여 1 몰의 요오드화 아연 (Zni₂)을 생성 함을 보여준다.
4. 요오드화 아연의 질량을 계산하십시오 :
두더지 비율은 1 :1이기 때문에, 1 몰의 아연이 반응하면, 1 몰의 요오드화 아연이 형성 될 것이다.
따라서, 형성된 요오드화 아연의 질량은 319.18 그램 이다. .
