* 원자가 안정성을 위해 노력합니다 : 원자는 물질의 기본 빌딩 블록입니다. 그것들은 양성자, 중성자 및 전자로 구성됩니다. 전자는 핵 주위에 에너지 수준 또는 껍질을 차지합니다. 원자가 쉘이라고하는 가장 바깥 쪽 쉘은 화학 결합에 중요합니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 원자가 껍질에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적입니다 (수소와 헬륨 제외는 2 개만 필요합니다). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 전기 음성 : 요소마다 전자를 끌어들이는 능력이 다릅니다. 이것은 전기 음성에 의해 측정됩니다. 전기 음성이 높은 원소는 전자를 얻는 경향이있는 반면, 전기 음성 성이 낮은 원소는 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 채권의 유형 : 요소는 안정성을 달성하기 위해 여러 가지 방법으로 결합 할 수 있습니다.
* 이온 결합 : 하나의 요소는 전자를 잃게하여 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되고, 다른 요소는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다. 반대의 전하는 유치되어 안정적인 이온 성 화합물을 형성한다.
* 공유 결합 : 둘 이상의 원자가 전자를 공유하여 원자가 껍질을 채 웁니다. 이것은 안정적인 공유 분자를 초래합니다.
* 금속 결합 : 전자는 금속 원자의 격자 전체에 비편정되어 강한 결합을 생성하고 금속의 독특한 특성을 설명합니다.
간단한 용어로 :
완전한 장난감 세트를 갖고 싶어하는 사람들로서 원자를 상상해보십시오. 일부 원자에는 나트륨과 같이 기꺼이 포기하고자하는 추가 장난감이 있고 다른 원자는 염소와 같은 몇 가지를 놓치고 있습니다. 그들이 유대를 맺을 때, 추가 장난감을 가진 사람은 그들에게 필요한 사람에게 그들에게 주어지고, 둘 다 행복하고 안정적이됩니다!
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 전자가 Na+가되기 위해 쉽게 손실되고, 염소는 전자가 Cl-가되어 염화나트륨 (NaCl), 테이블 소금을 형성한다는 것을 얻는다.
* 수소 (H) 및 산소 (O) : 수소와 산소는 외부 껍질에 두 개의 전자가 필요합니다. 그들은 전자를 공유하여 안정적인 공유 분자, 물 (H₂O)을 형성합니다.
따라서, 기본적인 이유 요소는 화학적으로 결합 된 요소가 일반적으로 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 채워보다 안정적인 전자 구성을 달성하는 것입니다.
