1. 산소 원자의 두부 :
* Avogadro의 숫자는 한 두더지에 6.022 x 10²³ 원자가 있음을 알려줍니다.
* 산소 원자의 수를 Avogadro의 수로 나누어 산소의 두더지를 찾으십시오.
(1.00 x 10³ 10 원자) / (6.022 x 10²³ 원자 / mol) =1.66 x 10⁶ mol o
2. 알 ₄의 두더지 (so₂) ₃ :
* Alula (So₄)의 각 공식 단위는 12 개의 산소 원자를 포함합니다.
* 산소 두부를 12로 나누어 알 ₂ (SO₄)의 두부를 찾으십시오.
(1.66 x 10 x mol O) / (12 mol o / mol all (so₄) ₃ ₃) =1.38 x 10 mol all (so₄) ₃
3. all (so₂)의 질량 ₃ :
* all (so₄)의 어금니 질량을 계산하십시오.
(2 x 26.98 g/mol al) + (3 x 32.07 g/mol s) + (12 x 16.00 g/mol O) =342.15 g/mol
* 그램에서 질량을 찾기 위해 All (so₄)의 몰을 어금니 질량으로 곱하십시오.
(1.38 x 10 x mol al₂ (so₄) x) x (342.15 g/mol) =4.72 x 10 ℃
4. 킬로그램으로 변환 :
* 질량을 그램으로 1000으로 나누어 킬로그램으로 전환하십시오.
(4.72 x 10 g)/(1000 g/kg) = 4.72 x 10 ℃
따라서 1.00 x 10³ ⁰ 산소 원자를 제공하려면 4.72 x 10 ℃의 알 kg (So₄)이 필요합니다.
