반응 이해
당신이 설명하는 반응은 암모니아의 합성입니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
1. 제한 반응물 식별
* 질소의 몰 (n₂) : 1.39 N을 제공했지만 이것은 질소 가스 (NIT)의 두부로 해석해야합니다. 이것이 올바른 값이라고 가정하면, 우리는 1.39 몰의 n ₂를 가지고 있습니다.
* 수소 몰 (H₂) : 마찬가지로, 우리는 제공된 3.44 시간을 수소 가스의 두부로 해석해야합니다 (H₂). 그래서 우리는 3.44 몰의 H₂가 있습니다.
제한 반응물을 찾으려면 균형 방정식에서 반응물의 두더지 비율과 화학량 론적 비율을 비교해야합니다.
* 질소 : 균형 방정식은 우리에게 1 몰의 n ₂가 3 몰의 H₂와 반응한다는 것을 알려줍니다.
* 수소 : 우리는 3.44 몰의 h₂를 가지고 있습니다. 이 모든 것이 반응하면 3.44 몰의 H₂ / 3 =1.15 Moles의 N₂가 필요합니다.
우리는 1.39 몰의 n ₂ 만 있기 때문에 질소는 제한 반응물입니다. 이것은 모든 수소가 소비되기 전에 완전히 소비 될 것임을 의미합니다.
2. 암모니아 그램 (NH주)을 계산했습니다
* 암모니아 몰 : 균형 방정식은 1 몰의 N₂가 2 몰의 NH₃를 생성한다는 것을 보여줍니다. 우리는 1.39 몰의 N ₂를 가지므로 1.39 몰 * 2 =2.78 몰의 NH₃를 생산할 수 있습니다.
* 암모니아의 몰 질량 : NH mass의 몰 질량은 대략 17 g/mol (H의 경우 N + 3 g/mol의 경우 14 g/mol)이다.
* 암모니아 그램 : 암모니아의 몰에 몰 질량으로 암모니아를 곱하십시오. .
3. 반응물의 두더지 나머지
* 질소 : 모든 질소는 제한 반응물이기 때문에 사용됩니다.
* 수소 : 수소가 얼마나 남아 있는지 확인하려면 질소가 얼마나 많이 사용하는지 알아 내야합니다. 1 몰의 N of는 3 몰의 H₂와 반응하기 때문에, 1.39 몰의 N₂는 1.39 몰 * 3 =4.17 몰의 H₂와 반응 할 것이다.
* 남아있는 수소 : 우리는 3.44 몰의 H₂로 시작하여 4.17 몰을 사용 했으므로 3.44-4.17 =-0.73 몰의 HAT가 있습니다. 이 결과는 음성이므로 수소 이전에 질소가 떨어질 것입니다.
따라서 :
* 반응물 제한 : 질소 (n₂)
* 암모니아 그램이 형성됨 : 47.26 그램
* 남아있는 질소의 두더지 : 0 몰
* 남아있는 수소 몰 : 0 Moles (계산에 음의 값이 표시 되더라도 모든 질소가 모든 수소 이전에 소비 될 것임을 나타냅니다)
