1. 용액의 몰토리성을 계산하십시오
* HNO2의 몰 질량 : 46.01 g/mol
* Hno2의 두더지 : (5.52 g) / (46.01 g / mol) =0.120 mol
* 용액의 부피 : 444 ml =0.444 l
* Molarity (m) : (0.120 mol) / (0.444 L) =0.270 m
2. 아질성산의 해리를 고려하십시오
아산산은 약산이므로 물에서 부분적으로 이온화됩니다.
hno2 (aq) ⇌ h + (aq) + no2- (aq)
이온화 정도를 결정하기 위해 산 해리 상수 (KA)를 사용해야합니다. 아질산의 Ka는 4.5 x 10^-4입니다.
3. 아이스 테이블을 사용하여 [h+] 를 계산하십시오
'X'가 평형에서 H+ 이온의 농도를 나타내도록하자.
| | hno2 | H+ | no2- |
| ------------- | -------- | -------- | -------- |
| 초기 (i) | 0.270 | 0 | 0 |
| 변경 (C) | -X | +x | +x |
| 평형 (E) | 0.270-X | x | x |
ka =[h+] [no2-] / [hno2]
4.5 x 10^-4 =(x) (x) / (0.270 -x)
4. x ([h+]) 에 대해 해결하십시오
KA는 작기 때문에 'X'가 0.270보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있습니다. 이것은 방정식을 단순화합니다.
4.5 x 10^-4 =x^2 / 0.270
x^2 =(4.5 x 10^-4) * 0.270
x =√ (1.215 x 10^-4)
x =0.0110 M =[H+]
5. pH를 계산하십시오
pH =-log [H+]
pH =-Log (0.0110)
pH ≈ 1.96
따라서, 0.270 m 아질성산 용액의 pH는 약 1.96입니다.
