반응 이해
* 흡열 : 양성 엔탈피 변화 (+57.3 kJ)는 반응이 흡열임을 알려줍니다. 이것은 주변 환경에서 열을 흡수하여 진행한다는 것을 의미합니다.
* 평형 : 이중 화살표 (()는 반응이 평형 상태임을 나타냅니다. 즉, 순방향 및 역 반응의 속도는 동일합니다.
온도 증가의 영향
평형에서 흡열 반응의 온도를 증가 시키면 기본적으로 시스템에 열을 추가합니다. Le Chatelier의 원칙은 시스템이 어떻게 반응하는지 이해하는 데 도움이됩니다.
le Chatelier의 원칙 : 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되는 경우, 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다.
이 경우 :
* 스트레스 : 온도 증가 (열 추가).
* 구호 : 시스템은 첨가 된 열을 소비하도록 이동합니다. 전방 반응은 흡열 (열을 흡수)이므로 시스템은 가 오른쪽으로 이동합니다 , n ₂ 및 o₂의 형성을 선호한다.
요약
반응의 온도 증가 2 NO (g) ⇌ n₂ (g) + o₂ (g) + 57.3 kj는 다음과 같습니다.
* 평형을 오른쪽으로 바꿉니다 (제품을 향해).
* 는 n₂ 및 o₂ 의 농도를 증가시킵니다 .
* NO 의 농도를 감소시킨다 .
