이유는 다음과 같습니다.
* 금속 전자를 쉽게 잃는 경향이있어 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 비금속 전자를 쉽게 얻는 경향이있어 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다.
이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다. 이 매력은 이온을 결정 격자 구조로 함께 유지합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 금속 인 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃습니다. 비금속 인 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 표에서 이온 결합을 형성한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 금속 인 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 잃어 Mg2+가되기 위해 2 개의 전자를 잃는다. 비금속 인 산소 (O)는 2 개의 전자가 O2-가되기 위해 얻습니다. Mg2+와 O2- 사이의 정전기 인력은 산화 마그네슘에서 이온 결합을 형성한다.
