1. 활성화 에너지 :
* 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지가 필요합니다.
*이 에너지는 기존의 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하는 데 필요합니다.
2. 촉매는 활성화 에너지를 낮추는다 :
* 철과 같은 촉매는 반응이 발생하기 위해 다른 경로를 제공합니다.
*이 대체 경로는 활성화 에너지가 낮으므로 반응을 시작하기 위해 에너지가 줄어 듭니다.
3. 더 빠른 반응 속도 :
* 활성화 에너지가 낮 으면 더 많은 분자가 주어진 온도에서 반응하기에 충분한 에너지가 있습니다.
* 이것은 더 빠른 반응 속도로 이어집니다.
예 :
* 질소 (N2) 및 수소 (H2)에서 암모니아 (NH3)를 생성하는 Haber-Bosch 공정은 철 촉매를 사용합니다.
* N2와 H2 사이의 반응은 높은 활성화 에너지를 가지고 있습니다.
* 철 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대체 경로를 제공하여 반응이 훨씬 더 빠른 속도로 진행할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 반응에서 촉매는 소비되지 않습니다.
* 반응 속도 속도를 높이지만 반응의 평형 지점에는 영향을 미치지 않습니다.
* 촉매는 특정 반응에만 적합하며 다른 반응에 적용되지 않을 수 있습니다.
요약 : 철 촉매는 더 낮은 활성화 에너지 경로를 제공함으로써 반응 속도를 증가시켜 주어진 온도에서 더 많은 분자가 반응 할 수있게한다.
