* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적이라고 말합니다 (원자가 쉘).
* 전체 원자가 쉘 : 전체 원자가 쉘을 갖는다는 것은 원자가 전자 구성 측면에서 만족한다는 것을 의미합니다. 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃을 필요가 없습니다.
예 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스 (헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크립톤, Xenon, Radon)는 외부 껍질에 자연적으로 8 개의 전자 (또는 헬륨의 경우 2 개)가 있기 때문에 모두 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 다른 원자 : 산소 (O), 질소 (N) 및 불소 (F)와 같은 원자는 외부 껍질이 완전하지 않기 때문에 반응성이 높습니다. 그들은 옥틴을 달성하기 위해 전자를 얻거나 공유하기 위해 화학적 결합을 쉽게 형성 할 것이다.
예외 :
* 수소와 헬륨 : 수소는 외부 껍질을 채우기 위해 2 개의 전자 만 있으면됩니다 (쉘이 하나만 있기 때문에).
* 더 큰 원자 : 일부 무거운 요소는 외부 껍질에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있지만 옥켓 규칙은 여전히 좋은 일반적인 지침입니다.
요약 : 외부 껍질에 8 개의 전자가있는 원자는 매우 안정적이며 화학 반응에 참여할 가능성이 적습니다. 이 안정성은 화학적 결합과 요소의 거동을 이해하는 데 중요한 요소입니다.
