용해도 이해
용해도는 균질 혼합물 (용액)을 형성하기 위해 다른 물질 (용매)에 용해되는 물질 (용질)의 능력을 지칭한다. 물은 매우 일반적인 용매입니다.
용해도에 영향을 미치는 주요 요인
1. "원리 :처럼 녹는 것처럼
* 극성 대 비극성 : 물은 극성 분자입니다 (포지티브 및 네거티브 끝이 있습니다). 극성 물질 (설탕, 소금 및 많은 알코올과 같은)은 물 분자와 매력을 형성 할 수 있기 때문에 물에 용해 될 가능성이 높습니다. 비극성 물질 (오일 및 지방과 같은)은 물에 용해되지 않는 경향이 있습니다.
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 물은 다른 물 분자와 강한 수소 결합을 형성합니다. 물과 수소 결합을 형성 할 수있는 물질은 더 용해됩니다 (예 :에탄올).
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자는 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 통해 서로를 끌어 들여 물에 용해 될 가능성이 높습니다.
* 런던 분산 세력 : 이 약한 힘은 모든 분자에 존재하지만 비극성 물질에서는 더 중요합니다. 런던의 강한 분산 세력이 강한 물질은 물에 약간의 용해도를 가질 수 있습니다.
3. 온도 : 일반적으로, 액체에서 고체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가한다. 그러나, 액체에서의 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
4. 압력 : 압력은 주로 가스의 용해도에 영향을 미칩니다. 더 높은 압력은 액체에서 가스의 용해도가 높아집니다.
더 많은 용해성을 결정하는 방법
1. 물질의 본질을 식별하십시오 :
* 그들은 극성이거나 비극성입니까?
* 수소 결합을 형성 할 수 있습니까?
* 비슷한 분자간 힘이 있습니까?
2. 온도와 압력을 고려하십시오 (해당되는 경우) :
* 더 높은 온도는 일반적으로 고체의 용해도를 증가시킵니다.
* 더 높은 압력은 일반적으로 가스의 용해도를 증가시킵니다.
3. 실험 :
* 확실하지 않은 경우 간단한 실험을 수행 할 수 있습니다. 물질을 물에 균등하게 용해시켜보십시오. 더 쉽게 용해되는 물질은 더 용해됩니다.
예
물에서 당 (자당) 및 오일 (비극성)의 용해도를 비교해 봅시다.
* 설탕 (Sucrose) : 극성은 수소 결합을 형성하고 물에 쉽게 용해됩니다.
* 오일 : 비극성은 수소 결합을 형성하지 않으며 물에 불용성입니다.
결론
설탕은 극성이기 때문에 오일보다 훨씬 더 용해되어 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문입니다.
