반응
우리가 이와 같은 반응을 다루고 있다고 가정 해 봅시다 (일반적인 예).
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CO (g) + h +O (g) ⇌ co₂ (g) + h₂ (g)
```
le chatelier의 원칙
Le Chatelier의 원칙에 따르면 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다.
스트레스
혼합물에서 H the를 제거하면 평형에 스트레스가 발생합니다. 시스템은 이제 HAT가 부족합니다.
교대
이 스트레스를 완화하기 위해 평형은 왼쪽으로 이동합니다. , 역 반응을 선호합니다 . 리버스 반응이 더 많은 H₂를 생성하기 때문입니다.
결과
* [h [o]는 증가합니다 : 평형 교대가 남았을 때, H₂의 손실을 보상하기 위해 더 많은 HATE가 생성 될 것이다.
* [CO]는 증가합니다 : 평형 교대가 남았을 때 더 많은 CO가 생성됩니다.
* [co []는 감소합니다 : 평형 교대가 남았을 때, Co₂가 소비됩니다.
요약
혼합물에서 H the를 제거하면 평형이 왼쪽으로 이동하여 증가 가 발생합니다. HALO의 평형 농도에서.
