1. 원자가 전자 수 :
* 탄소 (C) :4 원자가 전자
* 수소 (H) :각각 1 개의 원자가 전자 (총 2)
* 불소 (F) :각각 7 개의 원자가 전자 (총 14 개)
* 총 : 4 + 2 + 14 =20 원자가 전자
2. 중앙 원자 :
* 탄소는 전기 음성이 가장 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 단일 채권 :
* 중앙 탄소 원자를 단일 결합으로 2 개의 수소 원자와 2 개의 불소 원자에 연결하십시오. 이것은 8 개의 원자가 전자 (4 개의 결합 x 2 전자/결합)를 사용합니다.
4. 남아있는 전자 :
* 12 개의 원자가 전자가 남았습니다 (20-8).
* 각 불소 원자 주위에 6 개의 전자를 놓고 (각각의 3 개 쌍)를 배치하여 옥트 규칙을 만족시킵니다.
5. 최종 구조 :
* CH2F2의 최종 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
h f
\ /
기음
/ \ \
f h
```
키 포인트 :
* 탄소 원자에는 4 개의 단일 결합이있어 옥트 규칙을 만족합니다.
* 각 불소 원자에는 단일 결합과 3 개의 고독한 쌍이 있으며, 또한 옥트 규칙을 만족합니다.
* 수소 원자는 두 개의 전자 만 필요하므로 단일 결합에 만족합니다.
