이유는 다음과 같습니다.
* 용액의 산 및 염기 : 산과 염기가 물에 용해되면 이온으로 분리됩니다. 이것은 그들이 긍정적으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온으로 분리 된 것을 의미합니다. 이들 이온은 용액 내에서 자유롭게 이동하여 전류의 흐름을 허용합니다. 이온의 농도가 클수록 전도도가 더 좋습니다.
* 강산 및 염기 : 강산 및 염기는 용액에 완전히 분리되어 고농도의 이온을 생성합니다. 따라서 전기 도체가 우수합니다. 예로는 염산 (HCL), 황산 (HASOA), 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)이 있습니다.
* 약산 및 염기 : 약산 및 염기는 용액에 부분적으로 분리되며, 이는 유리 이온이 적습니다. 결과적으로, 그들은 강산 및 염기에 비해 전기 도체가 약합니다. 예로는 아세트산 (ch₃cooh) 및 암모니아 (NH₃)가 있습니다.
요약 :
* 전도도는 유리 이온의 존재에 따라 다릅니다.
* 용액의 산과 염기는 이온의 존재로 인해 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 강산과 염기는 약산과 염기보다 더 나은 도체입니다.
