1. 양이온 (양의 이온)
* 금속 양이온 : 금속 이온의 이름은 직접 사용되며, 종종 괄호 안의 로마 숫자가 이어져 여러 산화 상태가있는 경우 전하를 나타냅니다.
* 예 :Fe²⁺ =철 (II), Fe³⁺ =철 (III)
* 비금속 양이온 (종종 암모늄이라고 함) : 비금속 양이온의 이름이 사용됩니다.
* 예 :NH₄⁺ =암모늄
2. 음이온 (음성 이온)
* 모나상 음이온 (단일 원자 이온) : 비금속 요소의 이름은 끝에 "-ide"를 추가하여 수정됩니다.
* 예 :CL ch =클로라이드, O²⁻ =산화물, S²⁻ =황화물
* 다 원자 음이온 (원자 그룹) : 이들은 일반적으로 부모의 산에서 파생 된 특정 이름을 가지고 있습니다.
* 예 :so⁻²₄ =설페이트, co₃²⁻ =탄산염, no₃⁻ =질산염
3. 그것을 합친
소금의 이름을 형성하려면 공간으로 분리 된 양이온 이름과 음이온의 이름을 결합하십시오.
* 예 :
* NaCl =염화나트륨 (나트륨 양이온 + 클로라이드 음이온)
* kassso pot =황산 칼륨 (칼륨 양이온 + 황산염 음이온)
* fecl iron =철 (III) 클로라이드 (철 (III) 양이온 + 클로라이드 음이온)
* nh₄no₄ =질산 암모늄 (암모늄 양이온 + 질산염 음이온)
특별 사례 :
* 이진 염 (금속 + 비 금속) : 더 전기 양성 요소 (보통 금속)가 첫 번째로 지정됩니다. 더 전기 음성 요소 (일반적으로 비금속)는 "-ide"엔딩으로 두 번째로 선정됩니다.
* 예 :MGO =산화 마그네슘
* 산 염 : 이 소금은 그들의 공식에 수소 원자 (H⁺)를 함유하고 종종 "수소"또는 "Bi"로 명명된다.
* 예 :Nahcoah =탄산나트륨 탄산염 (또는 중탄산 나트륨)
중요한 메모 :
* 공식의 각 이온의 수는 이름으로 명시 적으로 명시되어 있지 않지만 이온의 전하에서 추론 할 수 있습니다.
* 이온의 전하는 전체 소금 공식에서 균형을 이루어야합니다.
* 전이 금속의 경우 로마 숫자는 다른 산화 상태를 구별하는 데 중요합니다.
이 규칙을 따르면 화학 공식에 따라 다양한 소금을 정확하게 이름을 지정할 수 있습니다.
