1. 양자화 된 에너지 수준 :
* 전자는 임의의 에너지가 아닌 특정의 개별 에너지 수준으로 만 존재할 수 있습니다. 이 레벨은 사다리의 단계와 같으며 각 단계는 특정 에너지 값에 해당합니다.
* 전자는 수준 간의 에너지 차이와 일치하는 적절한 양의 에너지로 광자 (광 에너지 패킷)를 흡수하거나 방출하여 이러한 에너지 수준 사이를 점프 할 수 있습니다.
* 이것은 허용 된 전자 전이 사이의 에너지 차이에 해당하는 원자가 특정 파장에서 빛을 방출하는 관찰 된 라인 스펙트럼을 설명했다.
2. 원형 궤도 :
* Bohr는 전자가 원형 경로에서 핵을 공전 할 것을 제안했다. 이 궤도는 양자화되므로 특정 궤도 만 허용되고 각 궤도는 특정 에너지 수준에 해당합니다.
* 주어진 궤도에서 전자의 각 운동량은 양자화되므로 특정의 개별 값 만 취할 수 있습니다. 이것은 각 운동량이 지속적으로 달라질 수있는 고전 물리학에서 상당한 출발이었습니다.
3. 지상 상태 및 여기 상태 :
* 접지 상태에서 원자의 전자는 사용 가능한 가장 낮은 에너지 수준을 차지합니다.
* 원자가 에너지를 흡수 할 때 (예 :열 또는 빛에서) 전자는 더 높은 에너지 수준으로 점프하여 "흥분"될 수 있습니다.
* 여기 원자는 불안정하고 광자를 방출함으로써 흡수 에너지를 빠르게 방출하는 경향이있어 전자가 에너지 수준이 낮아집니다.
4. Bohr 모델의 한계 :
* Bohr의 모델은 이전 모델에 비해 크게 개선되었지만 한계가있었습니다.
* 여러 전자가있는 더 복잡한 원자에서 관찰 된 스펙트럼 라인을 설명하지 못했습니다.
* 양자 역학과 같은 이론이 설명 할 수있는 스펙트럼 라인의 미세한 구조를 설명 할 수 없었습니다.
5. 양자 역학으로의 진화 :
* Bohr의 모델은 양자 역학의 개발을위한 길을 열었으며, 이는 원자 구조와 전자 거동에 대한보다 정확하고 완전한 설명을 제공했습니다.
* 양자 역학은 Bohr의 고정 궤도를 궤도로 알려진 특정 공간에서 전자를 찾을 가능성을 설명하는 확률 분포로 대체했습니다.
Bohr의 모델은 나중에 양자 역학에 의해 대체되었지만, 원자와 그 행동을 이해하는 것은 중추적 인 단계였습니다. 주요 기여는 현대 원자 이론의 기본으로 남아있는 전자의 양자화 된 에너지 수준의 개념을 도입하는 것이 었습니다.
