1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
agno₃ (aq) + licl (aq) → agcl (s) + lino₃ (aq)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 각 반응물의 두더지를 계산합니다 :
- Agno of의 두더지 =(110.97 g) / (169.87 g / mol) =0.653 mol
- LICL의 두더지 =(12.45 g) / (42.39 g / mol) =0.294 mol
* 균형 방정식을 기준으로 두더지 비율을 비교하십시오. 방정식은 Agno₃와 LICL 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 우리는 LICL의 두부가 적기 때문에 제한 반응물입니다.
3. AGCL의 이론적 수율을 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1 mol licl은 1 mol agcl을 생산합니다.
* 형성된 Agcl의 두더지 계산 : 0.294 mol licl * (1 mol agcl / 1 mol licl) =0.294 mol agcl
* Agcl의 그램을 계산합니다 : 0.294 mol agcl * (143.32 g/mol) = 42.10 g agcl
따라서 42.10 그램의 고체은 염화물 (Agcl)이 형성 될 것입니다.
