이유는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) : 고도로 반응성이 높은 금속. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL) : 반응성이 높은 비금속. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다.
나트륨과 염소가 반응 할 때, 나트륨 는 기증합니다 외부 전자에서 염소로, 형성 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 전자의 손실로 인한 양으로 하전 된 이온.
* 클로라이드 이온 (Cl-) : 전자의 이득으로 인한 음으로 하전 된 이온.
이 반대로 하전 된 이온이 서로 밀접하게 끌려가 결정 구조 를 형성합니다. 클로라이드 나트륨으로 알려져 있습니다. 이온들 사이 의이 강한 정전기 인력은 염화나트륨을 실온에서 안정적이고 고체 화합물로 만듭니다.
주요 차이점 :
1. 물리적 특성 : 나트륨은 물과 격렬하게 반응하는 부드럽고 은빛 금속입니다. 염소는 독성이 높은 녹색 가스입니다. 염화나트륨은 물에 쉽게 용해되며 인간의 삶에 필수적인 흰색의 결정질 고체입니다.
2. 화학적 특성 : 나트륨과 염소는 반응성이 높은 원소입니다. 염화나트륨은 상대적으로 반응하지 않고 안정적입니다.
3. 본딩 : 나트륨과 염소는 각각 금속성 및 공유 결합에 의해 함께 유지된다. 염화나트륨은 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다.
본질적으로, 화학 반응 나트륨과 염소 사이에는 개별 요소와 완전히 다른 특성을 가진 새로운 화합물을 생성합니다. 이것은 화학의 기본 원리를 보여줍니다. 화합물의 특성은 종종 구성 요소의 특성과 크게 다릅니다.
