* 화학 방정식 : 반응은 다음 방정식으로 표시됩니다.
C (S) + O2 (G) → CO2 (g) + 열
* 과정 :
1. 점화 : 코크스는 반응을 시작하기 위해 충분한 온도로 가열되어야합니다.
2. 산화 : 코크스의 탄소는 공기 중의 산소와 반응합니다.
3. 이산화탄소 형성 : 반응은 이산화탄소 가스 (CO2)를 일차 생성물로 생성한다.
4. 에너지 방출 : 이 반응은 상당한 양의 열 에너지를 방출하여 연료 공급원이됩니다.
키 포인트 :
* 불완전한 연소 : 산소가 불충분 한 경우, 연소가 불완전하여 독성 가스 인 일산화탄소 (CO)가 형성 될 수 있습니다.
* 에너지 생산 : 코크스의 연소는 발열 반응으로, 열 형태의 에너지를 방출한다는 것을 의미합니다. 이 열은 제련 금속과 같은 다양한 산업 공정에서 사용됩니다.
* 응용 프로그램 : 콜라는 철강 생산을 포함한 다양한 산업에서 중요한 연료 공급원으로 철광석을 철로 줄이는 데 사용됩니다.
요약 : 산소에서 코크스를 태우면 연소 반응이 발생하여 이산화탄소, 열 및 빛을 생성하여 많은 산업에서 유용한 연료 공급원이됩니다.
