충돌 이론
이 관계의 기본 원칙은 충돌 이론 입니다. . 이 이론은 반응이 발생하기 위해서는 반응물 분자가 다음과 같습니다.
1. 충돌 : 그들은 서로 접촉해야합니다.
2. 충분한 에너지와 충돌 : 충돌은 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하기에 충분한 에너지가 있어야합니다.
3. 올바른 방향과 충돌합니다 : 분자는 반응에 관여하는 원자가 상호 작용하도록하는 방식으로 배향되어야합니다.
농도 및 충돌 주파수
* 더 높은 농도 =더 많은 충돌 : 반응물의 농도를 증가 시키면 본질적으로 더 많은 분자를 동일한 부피로 포장합니다. 이것은 반응물 분자들 사이의 충돌 가능성이 높아진다.
* 더 많은 충돌 =더 빠른 반응 : 충돌 빈도가 증가함에 따라 성공적인 충돌 속도 (반응으로 이어지는 것)도 증가합니다.
비유
붐비는 댄스 플로어를 상상해보십시오. 몇 사람 만 있으면 서로 충돌 할 기회가 적습니다. 더 많은 사람들이 바닥에 닿으면 충돌 가능성이 크게 증가합니다.
법률
농도와 반응 속도 사이의 관계는 종종 rate law 라는 수학적 표현에 의해 정량화됩니다. . 간단한 요금법은 다음과 같습니다.
rate =k [a]^m [b]^n
* 요율 : 반응의 속도.
* k : 주어진 온도에서 반응에 특이적인 값 인 속도 상수.
* [a] 및 [b] : 반응물 A 및 B의 농도
* m 및 n : 각 반응물에 대한 반응의 순서는 각 반응물의 농도가 변화함에 따라 속도가 어떻게 변하는지를 나타냅니다.
예
* 불타는 나무 : 목재는 공기보다 순수한 산소 (높은 농도)에서 더 빨리 화상을 입습니다 (농도가 낮음).
* 녹음 : 건조한 환경보다 습한 환경 (수증기 농도가 높음)에서 철사가 더 빨리 녹슬 었습니다.
* 용액의 화학 반응 : 농축 용액의 반응은 희석 용액보다 더 빨리 진행되는 경향이 있습니다.
중요한 메모
* 온도 : 온도는 또한 반응 속도에 크게 영향을 미칩니다. 온도가 높을수록 에너지가 높아져 반응 속도가 높아집니다.
* 촉매 : 촉매는 자체적으로 소비되지 않고 반응 속도를 높일 수 있습니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공하여보다 성공적인 충돌을 초래한다.
구체적인 예를 탐색하거나 요율 법의 수학적 측면에 대해 더 깊이 파고 들기를 원하시면 알려주십시오!
