1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산성 용액에서 요오드화 나트륨 (NAI)과 칼륨 과망간산염 (KMNO4) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2KMNO4 + 10NAI + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MNSO4 + 5I2 + 5NA2SO4 + 8H2O
2. 화학량 론적 비율을 식별하십시오 :
균형 방정식에서, 우리는 10 몰의 NAI가 2 몰의 KMNO4와 반응한다는 것을 알 수있다.
3. KMNO4의 두더지를 계산하십시오.
* KMNO4의 두더지 =(kmno4의 Molarity) * (리터에서 kmno4의 부피)
* KMNO4의 두더지 =(0.500 mol/l) * (0.0450 L) =0.0225 mol
4. NAI의 두더지 계산 :
* 균형 방정식에서 화학량 론적 비율 사용 :
(0.0225 mol kmno4) * (10 mol nai / 2 mol kmno4) =0.1125 mol nai
5. NAI 용액의 부피를 계산하십시오 :
* NAI 용액의 부피 =(NAI의 몰) / (NAI의 Molarity)
* NAI 용액의 부피 =(0.1125 mol) / (0.380 mol / l) =0.296 L
6. 밀리리터로 변환 :
* NAI 용액의 부피 =0.296 L * 1000 ml/l =296 ml
따라서 산성 용액에서 45.0 ml의 0.500 m kmno4를 산화하려면 296 ml의 0.380 m NAI 용액이 필요합니다. .
