1. 분자간 힘 : 이것들은 분자들 사이의 매력입니다. 분자간 힘이 강할수록 물질은 실온에서 고체 일 가능성이 높습니다.
* 강한 분자간 힘 : 여기에는 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘이 포함됩니다. 분자간 힘이 강한 물질은 실온에서 고체 또는 액체 인 경향이 있습니다.
* 약한 분자간 힘 : 분자간 힘이 약한 물질은 실온에서 가스 일 가능성이 높습니다.
2. 분자의 동역학 에너지 : 이것은 분자의 운동의 에너지입니다. 운동 에너지가 높을수록 실온에서 가스가 될 가능성이 높습니다.
* 높은 운동 에너지 : 분자는 빠르게 움직이며 분자간 힘에 의해 함께 유지 될 가능성이 적어 가스 상태로 이어집니다.
* 낮은 운동 에너지 : 분자는 천천히 움직이고 분자간 힘에 의해 함께 유지되어 고체 또는 액체 상태로 이어질 가능성이 높습니다.
여기에 대해 생각하는 간단한 방법은 다음과 같습니다.
* 강력한 힘, 낮은 에너지 : 단단한
* 강력한 힘, 고 에너지 : 액체
* 약한 힘, 낮은 에너지 : 단단한 (그러나 쉽게 녹을 가능성이 있음)
* 약한 힘, 고 에너지 : 가스
예 :
* 물 (h>o) : 수소 결합이 강하므로 실온에서 액체입니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 강한 이온 결합이 있으므로 실온에서 고체입니다.
* 헬륨 (HE) : 분자간 힘이 매우 약하므로 실온에서 가스입니다.
참고 : 물질의 실제 상태는 또한 특정 압력에 의존 할 수 있습니다. 그러나 표준 압력 (1 대기)에서는 분자간 힘과 운동 에너지가 주요 요인입니다.
