1. 농도 :
* 가설 : 반응물의 농도를 증가 시키면 화학 반응의 온도가 증가합니다.
* 이론적 근거 : 더 높은 농도는 더 많은 반응물 분자가 존재하여 더 빈번한 충돌과 더 빠른 반응 속도를 초래한다는 것을 의미합니다. 반응이 열을 방출하거나 흡수하기 때문에 더 빠른 반응은 일반적으로 더 많은 열 변화를 의미합니다.
2. 온도 :
* 가설 : 반응 혼합물의 온도를 증가 시키면 화학 반응의 온도 변화가 증가합니다.
* 이론적 근거 : 온도가 높을수록 분자는 운동 에너지가 많아서 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌을 초래합니다. 이로 인해 더 빠른 반응 속도가 높아지고 열 변화가 더 커집니다.
3. 표면적 :
* 가설 : 반응물의 표면적을 증가 시키면 화학 반응의 온도가 증가합니다.
* 이론적 근거 : 더 많은 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉점을 의미하므로 더 자주 충돌 할 수 있습니다. 이것은 반응 속도와 열 변화를 증가시킵니다.
4. 촉매 :
* 가설 : 반응 혼합물에 촉매를 첨가하면 화학 반응의 온도 변화가 증가합니다.
* 이론적 근거 : 촉매는 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추었다. 이것은 더 빠른 반응 속도와 더 큰 열 변화로 이어집니다.
중요한 메모 :
* 특정 반응 : 이것들은 일반적인 가설입니다. 연구중인 특정 반응은 인자와 온도 변화 사이의 정확한 관계를 지시합니다. 일부 반응은 발열 (열 방출) 및 다른 반응은 흡열 (열을 흡수) 일 수 있습니다.
* 제어 변수 : 실험을 수행 할 때는 테스트중인 변수를 제외한 다른 모든 변수를 제어하는 것이 중요합니다. 예를 들어, 테스트 농도의 경우 반응물의 온도 및 표면적을 일정하게 유지해야합니다.
* 측정 : 온도 변화를 정확하게 측정하는 메소드를 선택하십시오. 온도계, 데이터 로거 또는 열량 측정 설정은 적합한 옵션입니다.
* 안전 : 일부 화학 반응은 위험 할 수 있습니다. 실험을 시작하기 전에 적절한 안전 예방 조치를 취하십시오.
예제 가설 :
"고산염 (HCl)과 마그네슘 (mg) 사이의 반응에서 HCl의 농도를 증가시키는 것은 더 빠른 반응 속도로 인해 온도가 더 크게 증가 할 것입니다.".
