1. 전자 구성 :
* 원자는 전자의 전체 외부 쉘을 달성하여 안정성을 위해 노력합니다.
*이 안정적인 구성은 종종 외부 쉘 (옥트 규칙)에 8 개의 전자를 갖는 것을 포함합니다.
2. 전자 공유 또는 전달 :
* 이온 결합 : 한 원자는 전자를 다른 전자에 기증하여 서로 끌리는 반대 충전으로 이온을 만듭니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 완전한 외부 쉘을 달성하여 원자를 함께 유지하는 공유 전자 쌍을 만듭니다.
* 금속 결합 : 전자는 비편정되어 금속 원자의 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수있어 원자 사이에 강력한 관광 명소를 만듭니다.
3. 정전기 인력 :
* 한 원자의 양의 핵은 다른 원자의 음의 전자에 끌린다.
*이 매력은 화학적 결합으로 원자를 함께 유지하는 것입니다.
결합 형성에 영향을 미치는 주요 요인 :
* 전기 음성 : 원자가 결합으로 전자를 유치하는 경향.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
* 전자 친화력 : 전자가 원자에 첨가 될 때 에너지 변화.
화학 결합의 유형 :
* 이온 : 반대로 하전 된 이온 (금속 및 비금속) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 공유 : 비금속 사이의 전자 공유에 의해 형성됩니다.
* 금속성 : 금속 격자에서 모든 원자들 사이에서 전자 공유에 의해 형성된다.
화학 결합 형성의 원동력을 이해하는 것은 분자 및 물질의 구조, 특성 및 반응성을 이해하는 데 중요합니다.
