1. 누락 된 정보
* 화합물의 정체성 : 우리는 그 몰 질량을 결정하기 위해 화합물의 화학적 공식을 알아야합니다.
* 화합물의 질량 : 우리는 그램으로 화합물의 질량이 필요합니다.
2. 계산
누락 된 정보가 있으면 엔탈피 변경을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
a. 용액의 질량을 계산하십시오 :
* 용액 질량 =물 덩어리 + 화합물 질량
b. 용액에 흡수 된 열을 계산하십시오.
* Q =M * C * ΔT
* Q =열 흡수 (줄로)
* m =용액의 질량 (그램)
* C =용액의 비열 용량 (물의 경우 약 4.18 j/g ° C)
* ΔT =온도 변화 (24.7 ° C -21.0 ° C =3.7 ° C)
c. 화합물 몰당 엔탈피 변화 (ΔH)를 계산하십시오 :
* ΔH =Q / Moles의 화합물
예 :
몰 질량이 100g/mol의 0.05 몰의 화합물을 가지고 있으며 100g의 물에 용해된다고 가정 해 봅시다.
1. 용액의 질량 : 100g의 물 + (0.05 몰 * 100 g/mol) =105 g
2. 열 흡수 : Q =105 g * 4.18 J/G ° C * 3.7 ° C =1627.93 J
3. 두더지 당 엔탈피 변화 : ΔH =1627.93 J/0.05 몰 =32558.6 J/mol =32.56 kJ/mol
중요한 메모 :
* ΔH : 반응으로 온도가 증가하면 반응은 발열 성이며 ΔH는 음성입니다.
* 가정 : 우리는 용액의 비열 용량이 물의 비열 용량에 가깝다고 가정합니다. 이것은 희석액에 대한 합리적인 근사치입니다.
* 열량 측정 : 폼 커피 컵은 간단한 열량계입니다. 더 정확한 열량 측정기는 실험실에서 주변의 열 손실을 최소화하기 위해 사용됩니다.
누락 된 정보가 있는지 알려 주시면 엔탈피 변경을 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
