1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
은산화은 (AG)의 분해는은 (AG) 및 산소 가스 (OAT)를 생성합니다.
2 Ag ago → 4 Ag + O ₂
2. agolaro :의 몰 질량을 결정하십시오
* AG :107.87 g/mol (원자량)
* O :16.00 g/mol (원자량)
* ag *o :(2 * 107.87) + 16.00 =231.74 g/mol
3. Ag ofO의 그램을 Moles로 변환하십시오.
* Ag₂o =(50 g ag₂o) / (231.74 g / mol) =0.216 mol ag₂o
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 2 몰의 Ag₂O가 4 몰의 Ag를 생성한다는 것을 보여줍니다.
* 두더지 비율 :(4 mol ag) / (2 mol ag₂o) =2
5. 생성 된 Ag의 두부를 계산하십시오 :
* Ag =(0.216 mol ag₂o) * (2 mol ag / 1 mol ag₂o) =0.432 mol Ag
따라서, 50 그램의 산화 은산이 분해되면 0.432 몰의은이 생성됩니다.
