1. 화학 결합 :
* 이온 결합 : 수의 원자가 전자를 갖는 원자는 안정적인 옥셋 (가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자)을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이있다. 이것은 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 만듭니다. 원자가 전자가 적은 원자는 전자를 잃어 버리는 경향이 있으며 양이 전하 이온 (양이온)이됩니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 공유 결합 : 적당한 수의 원자가 전자를 갖는 원자는 다른 원자와 전자를 공유하여 안정적인 옥틴을 달성합니다. 이 전자 공유는 공유 결합을 형성합니다.
* 금속 결합 : 금속에는 원자가 전자가 거의없고 다른 금속 원자와 쉽게 공유하여 "전자의 바다"를 만듭니다. 이 전자의 비편성은 금속을 전기와 열을 잘 전도 할 수있게합니다.
2. 반응성 :
* 1-3 원자가 전자가있는 요소 : 이들 요소는 양의 이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 반응성이 높은 경향이있다.
5-7 원자가 전자가있는 * 요소 : 이들 요소는 또한 음이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻기 때문에 반응성이다.
4 개의 원자가 전자가있는 * 요소 : 이러한 요소는 전자를 잃거나 얻을 수있어 광범위한 반응성을 초래할 수 있습니다.
8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스)가있는 * 요소 : 그들은 안정적인 옥틴을 가지고 있으며 매우 반응하지 않습니다.
3. 화학적 특성 :
* 산화 상태 : 원자가 전자의 수는 요소의 산화 상태에 영향을 미치며, 이는 화학 반응에서 전자를 얻거나 잃는 능력을 반영합니다.
* 끓는 지점과 용융점 : 강한 결합을 가진 요소 (많은 원자가 전자를 공유하여 형성된 것과 같은)는 더 높은 끓는 점과 용융점을 갖는 경향이 있습니다.
요약하면, 원자가 전자의 수와 배열은 원자의 반응성, 결합 거동 및 전체 화학적 특성을 결정합니다. 그것들은 원자들 사이의 상호 작용의 핵심 플레이어이며, 분자, 화합물 및 우리가 관찰하는 우리가 관찰하는 다양한 물질의 형성으로 이어진다. .
