1. 전자 구성 :
* 그룹 내의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 공유합니다 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자). 이 원자가 전자는 화학 결합에 관여하는 전자입니다.
* 전자 구성의 이러한 유사성은 동일한 그룹의 요소가 유사한 화학적 행동과 재 활성을 갖는 경향이 있음을 의미합니다.
2. 반응성 추세 :
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 고도로 반응성이 높은 금속은 하나의 원자가 전자를 가지고 있기 때문에 +1 이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다. 원자가 전자가 핵으로부터 더 멀어지고 제거하기가 더 쉬워지면서 반응성이 그룹을 증가시킨다.
* 알칼리성 지구 금속 (그룹 2) : 반응성 금속이지만 알칼리 금속보다 반응성이 떨어집니다. 그들은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 이는 +2 이온을 형성 할 수 있습니다. 반응성도 그룹을 증가시킵니다.
* 할로겐 (그룹 17) : 고도로 반응성이없는 비금속은 7 개의 원자가 전자를 가지며 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나만 필요하기 때문입니다. 그들은 -1 이온을 형성하기 위해 전자를 얻습니다. 첨가 된 전자가 핵에서 더 멀리 있고 매력적이지 않기 때문에 반응성은 그룹을 감소시킨다.
* 고귀한 가스 (그룹 18) : 매우 반응하지 않고 때로는 불활성 가스라고 불립니다. 그들은 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 매우 안정적입니다.
3. 기타 요인 :
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 이온화 에너지가 낮은 요소는 전자를 잃기 위해 에너지가 줄어들기 때문에 더 반응성이 높습니다. 이온화 에너지는 일반적으로 그룹을 감소시킵니다.
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 경향. 전기 음성 성이 낮은 요소는 전자를 잃을 가능성이 높고 더 반응성이 높습니다. 전기 음성은 일반적으로 그룹을 감소시킵니다.
예 :
* 나트륨 (NA)과 칼륨 (k)은 그룹 1에 있습니다. 둘 다 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 +1 이온을 형성하는 고도로 반응성이 높은 금속입니다. 그러나, 칼륨은 원자가 전자가 핵에서 멀어지고 제거하기가 더 쉽기 때문에 나트륨보다 반응성이 높습니다.
결론 :
주기율표의 그룹 조직은 요소가 어떻게 행동하고 반응하는지 이해하는 프레임 워크를 제공합니다. 그룹 내 전자 구성의 유사성은 이온화 에너지 및 전기성과 같은 인자에 의해 더 영향을받는 예측 가능한 반응성 패턴을 초래한다.
