1. 고체 염화나트륨 (NaCl)
* 이온 성 화합물 : NaCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
* 결정 구조 : 고체 상태에서 NaCl은 단단하고 결정질 구조를 형성합니다. 이온은 고정 된 격자 배열로 단단히 고정되어 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 전하 운송 업체 없음 : 이온은 움직이지 않기 때문에 전류를 운반 할 자유 충전 운송 업체가 없습니다.
2. 순수한 물 (h )o)
* 극성 분자 : 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 말단 (수소)과 약간 음의 끝 (산소)을 갖는다는 것을 의미합니다. 이 극성은 물이 많은 이온 성 화합물을 용해시킬 수있게한다.
* 가난한 도체 : 순수한 물 자체는 전기 도체가 매우 열악합니다. 자가 이온화 (h₂o ⇌ h++ oh-)의 H+ 및 OHION이 몇 개 있지만 농도는 매우 낮아서 실제로 비전도성이 없습니다.
3. 염화나트륨 용액
* 용해 : NaCl이 물에 용해 될 때, 물 분자의 강한 극성은 결정 격자에서 이온 결합을 분리시킨다. Na+ 및 클리온은 물 분자로 둘러싸여 효과적으로 분리되어 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 무료 충전 캐리어 : 용해 된 이온은 이제 전하 담체로서 작용한다. 전기장이 적용될 때, 양전하 하전 된 Na+ 이온은 음극 전극을 향해 이동하고, 음으로 하전 된 클리온은 양극 전극을 향해 이동하여 회로를 완성합니다.
* 전도도 : 이들 자유롭게 움직이는 이온의 존재는 용액을 전기의 우수한 지체로 만듭니다.
요약 :
* 고체 NaCl과 순수한 물에는 무료 충전 운송 업체가 부족하여 도체가 열악합니다.
* NACL이 물에 용해되면 무료 이온을 방출하여 전하 운반체 역할을하여 솔루션을 효과적으로 전도 할 수 있습니다.
