그 정보가 필요한 이유와 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
반응 :
염산 (HCL)과 마그네슘 (MG) 사이의 반응은 수소 가스 (H₂)와 염화 마그네슘 (MGCL)을 생성합니다.
```
2 HCL (AQ) + Mg (S) → MGCL₂ (AQ) + H₂ (G)
```
화학량 론 :
균형 방정식에서 우리는 다음을 볼 수 있습니다.
* 2 몰의 HCL은 1 몰의 Mg와 반응하여 1 몰의 H ℃를 생성한다.
이상적인 가스 법칙 :
H주 가스의 양을 계산하려면 이상적인 가스 법칙을 사용해야합니다.
```
PV =NRT
```
어디:
* p : 가스의 압력 (대기)
* V : 가스의 양 (리터)
* n : 가스의 두더지 수
* r : 이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t : 가스의 온도 (켈빈)
문제를 해결하기위한 단계 :
1. 질량을 몰로 변환 :
* HCl의 두더지 :(6.0 g HCl) / (36.46 g / mol HCl) =0.164 mol HCl
* Mg의 몰 :(5.0 mg mg) / (24.31 g / mol mg) =0.000206 mol mg
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 화학량 론에서, Mg의 1 몰마다 2 몰의 HCL이 필요하다.
* HCl은 0.164 mol HCl / 2 =0.082 mol mg가 필요하기 때문에 초과적이며, 이는 존재하는 0.000206 mol mg 이상입니다.
* MG는 제한 반응물입니다.
3. 생산 된 H₂의 두더지 계산 :
* 화학량 론적 사용 :(0.000206 mol mg) * (1 mol h₂ / 1 mol mg) =0.000206 mol h₂
4. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 :
* 부피를 계산하려면 수소 가스의 압력과 온도를 알아야합니다.
* 표준 온도와 압력 (STP)을 가정 해 봅시다 :
* t =273.15 k
* p =1 atm
5. v :에 대한 해결
* v =(NRT) / p =(0.000206 mol * 0.0821 L⋅ATM / mol⋅K * 273.15 K) / 1 atm = 0.0046 l
따라서 표준 온도 및 압력 조건 하에서 약 0.0046 리터 (또는 4.6 밀리리터)의 수소 가스가 형성 될 것입니다.
중요한 참고 : 반응이 다른 온도와 압력에서 수행되면 대답은 크게 변할 것입니다. 정확한 결과를 얻으려면 해당 값을 제공해야합니다.
