1. 원자 :
* 정의 : 화학 요소의 기본 단위.
* 구조 : 전자로 둘러싸인 양성자 및 중성자를 함유 한 핵으로 구성됩니다.
* 중립 전하 : 원자는 동일한 수의 양성자 (양전하) 및 전자 (음전하)를 가지므로 전기 중성으로 만듭니다.
* 예 : 6 개의 양성자, 6 개의 중성자 및 6 개의 전자를 갖는 단일 탄소 원자 (C).
2. 이온 :
* 정의 : 하나 이상의 전자를 얻거나 손실 한 원자는 순 전하를 초래합니다.
* 형성 : 원자는 화학 반응을 통해 또는 에너지를 흡수하거나 방출함으로써 이온이 될 수 있습니다.
* 충전 : 이온은 양으로 하전되거나 (양이온) 음으로 하전 될 수 있습니다 (음이온).
* 예 : 나트륨 이온 (Na+)은 하나의 전자를 잃어 양전하를줍니다. 클로라이드 이온 (Cl-)은 하나의 전자를 얻어 음전하를 제공했습니다.
3. 동위 원소 :
* 정의 : 같은 요소의 양성자 수는 같지만 다른 수의 중성자를 갖는 동일한 원소의 원자.
* 동일한 원자 번호 : 동일한 요소의 동위 원소는 동일한 원자 번호 (양성자 수)를 가지며, 이는 원소를 정의합니다.
* 다른 질량 수 : 동위 원소는 질량 수 (양성자 수 + 중성자)가 다릅니다.
* 예 : Carbon-12 (¹²c) 및 Carbon-14 (¹⁴c)는 탄소의 동위 원소입니다. 둘 다 6 개의 양성자가 있지만 ¹²C는 6 개의 중성자를 가지고 있으며 ¹⁴C에는 8 개의 중성자가 있습니다.
표의 주요 차이점 :
| 기능 | 원자 | 이온 | 동위 원소 |
| ------------------ | ------------------------------------------------------- |
| 충전 | 중립 | 긍정적이거나 부정적인 | 중립 |
| 양성자 | 상수 | 상수 | 상수 |
| 전자 | 상수 | 변수 | 상수 |
| 중성자 | 변수 | 변수 | 변수 |
| 화학 행동 | 전자 수에 의해 결정 | 부모 원자와 다를 수 있습니다 | 비슷하지만 미묘한 차이를 나타낼 수 있습니다 |
요약 :
* 원자 물질의 기본 빌딩 블록입니다.
* 이온 전자의 불균형으로 인해 원자가 하전됩니다.
* 동위 원소 다른 수의 중성자와 동일한 요소의 변형입니다.
