1 차 이온화 엔탈피 설명
첫 번째 이온화 엔탈피 , 첫 번째 이온화 에너지 라고도합니다 ,지면 전자 상태의 하나의 기체 원자에서 1 몰의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지의 양이 +1 전하로 하나의 기체 이온을 형성합니다.
다음은 고장입니다.
* 이온화 : 원자 또는 분자에서 전자를 제거하는 과정으로 양전하 (양이온)가있는 이온을 생성합니다.
* 엔탈피 : 시스템의 총 에너지를 나타내는 열역학적 특성. 이 경우 이온화와 관련된 에너지 변화입니다.
* 먼저 : 첫 번째 전자의 제거를 나타냅니다. 추가 전자를 제거하기위한 후속 이온화 에너지가 있습니다 (두 번째, 셋째 등).
* 기체 상태 : 이온화 과정은 원자를 분리하고 분자간 상호 작용을 방지하기 위해 기체 상태에서 연구된다.
* 지상 전자 상태 : 원자는 가장 안정적인 에너지 상태에 있어야합니다.
예 :
나트륨 (NA) 원자를 고려하십시오. 첫 번째 이온화 엔탈피는 기체 상태의 중성 NA 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지이며, Na+ 이온을 형성합니다.
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NA (G) + 에너지 → Na + (G) + E-
```
첫 번째 이온화 엔탈피에 영향을 미치는 요인 :
* 핵 전하 : 더 높은 핵 전하 (더 많은 양성자)는 전자를 더 강력하게 끌어 들여 이온화에 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 원자 크기 : 더 큰 원자 반경은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 더 멀어지고 약한 인력을 경험하므로 이온화에 대한 에너지가 적습니다.
* 전자 차폐 : 내부 전자는 핵에서 외부 전자를 보호하여 매력을 줄입니다. 더 많은 차폐는 이온화 에너지가 낮다는 것을 의미합니다.
* 전자 구성 : 채워진 또는 반으로 채워진 서브 쉘의 전자는 더 안정적이며 제거하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
응용 프로그램 :
첫 번째 이온화 엔탈피는 화학 행동을 이해하는 데 유용한 도구입니다.
* 반응 예측 : 이온화 에너지가 낮은 요소는 전자를 잃고 화학 반응에 참여할 가능성이 높습니다.
* 결합 이해 : 이온화 또는 공유 결합을 형성하는 요소가 이온화 에너지로부터 추론 될 수있다.
* 요소 비교 : 이온화 엔탈피의 경향은 정기적 인 추세를 이해하고 그룹 또는 기간 내의 요소의 특성을 예측하는 데 도움이됩니다.
단위 :
이온화 엔탈피 .
