* 활성화 에너지 : 활성화 에너지는 반응물 분자가 생성물을 충돌하고 형성하기 위해 사용 해야하는 최소의 에너지입니다. 반응의 에너지 프로파일에서 "혹"으로 생각하십시오.
* 촉매 : 촉매는 과정에서 섭취하지 않고 반응 속도를 높이는 물질입니다. 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공합니다.
* 메커니즘 : 촉매는 일반적으로 다음과 같이 작용합니다.
* 대안 반응 경로 제공 : 그들은 반응물과 상호 작용하여 원래 반응물보다 더 쉽게 분해되는 중간 화합물을 형성합니다.
* 전이 상태 안정화 : 전이 상태는 반응 경로에서 가장 높은 에너지 지점이다. 촉매는이 상태를 안정화시켜 활성화 에너지를 효과적으로 낮출 수 있습니다.
이것이 반응 속도에 어떻게 영향을 미치는지 :
활성화 에너지를 낮추는 것은 다음을 의미합니다.
* 더 많은 분자는 에너지 장벽을 극복 할 수 있습니다 : 주어진 온도에서, 활성화 에너지가 낮을 때 더 많은 분자가 반응하기에 충분한 에너지를 가질 것이다.
* 더 빠른 반응 속도 : 더 많은 분자가 반응 할 수 있기 때문에 전체 반응은 더 빨리 진행됩니다.
시각적 비유 :
언덕 위로 바위를 밀려고한다고 상상해보십시오. 언덕은 활성화 에너지를 나타냅니다. 더 작은 언덕을 찾으면 바위를 움직이기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다. 촉매는 그 작은 언덕을 찾는 것처럼 작용합니다.
중요한 참고 : 촉매는 반응의 평형 위치를 변화시키지 않는다. 그것들은 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
