1. 이온 결합 :
* 형성 : 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속 원자는 하나 이상의 전자를 잃게하여 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 비금속 원자는 이들 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어내어 이온 성 결합을 형성합니다.
* 속성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 다음과 같습니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강한 정전기 력으로 인해.
* 부서지기 : 이온은 강성 격자 구조로 배열되며 변위는 정전기 균형을 방해하여 파손을 유발할 수 있습니다.
* 용융 또는 용해 된 상태에서 전기의 우수한 도체 : 격자에 잠겨 있지 않으면 이온이 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 수용성 : 물 분자는 극성 특성으로 인해 이온을 분리 할 수 있습니다.
2. 공유 결합 :
* 형성 : 두 비금속 사이에서 발생합니다. 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다 (일반적으로 전체 외부 쉘).
* 공유 결합 유형 :
* 단일 본드 : 한 쌍의 전자가 공유됩니다.
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다.
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다.
* 속성 : 공유 화합물은 일반적으로 다음과 같습니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 약한 분자간 힘으로 인한 이온 성 화합물보다.
* 부드럽고 유연한 : 분자는 약한 힘에 의해 함께 유지되어 더 많은 유연성을 허용합니다.
* 전기 지휘자 : 전자는 분자 내에서 단단히 결합되며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 가변 용해도 : 분자의 극성과 용매와의 상호 작용에 의존한다.
3. 금속 결합 :
* 형성 : 금속에서 발견됩니다. 가장 바깥 쪽 껍질의 전자는 비편정되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직입니다. 이 "전자 바다"는 양으로 하전 된 금속 이온을 함께 결합시킵니다.
* 속성 : 금속은 일반적으로 다음과 같습니다.
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 유리 전자는 에너지를 쉽게 운반 할 수 있습니다.
* 가단성과 연성 : 금속 이온이 서로를 지나가는 능력으로 인해 다른 모양으로 망치고 와이어로 끌릴 수 있습니다.
* 광택 (반짝임) : 유리 전자는 빛을 흡수하고 다시 흡수합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 금속 결합은 원자를 단단히 함께 유지합니다.
4. 수소 결합 :
* 형성 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소를 함유하는 분자 사이에 발생하는 특수한 유형의 분자간 힘 (진정한 화학적 결합이 아님). 수소 원자는 부분 양전하를 발생시켜 다른 분자의 전기 음성 원자에 고독한 전자 쌍을 끌어냅니다.
* 속성 : 수소 결합은 다른 분자간 힘보다 상당히 강하고 다음에서 중요한 역할을합니다.
* 물 구조 : 물의 높은 용융 및 끓는점, 표면 장력 및 많은 물질을 용해시키는 능력을 담당합니다.
* 단백질 폴딩 : 단백질의 3D 구조를 유지하는 데 도움이됩니다.
* DNA 구조 : 두 가닥의 DNA를 함께 고정하십시오.
5. 반 데르 발스 세력 :
* 형성 : 전자 분포의 변동으로 인한 분자들 사이의 약하고 일시적인 매력.
* 유형의 반 데르 발스 세력 :
* 런던 분산 세력 : 가장 약하고 모든 분자에 존재합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : (위에서 논의)
중요한 참고 : 화학적 결합이 항상 깔끔하게 분류되는 것은 아닙니다. 하나 이상의 유형 (예 :극성 공유 결합)의 특성을 갖는 결합을 갖는 화합물의 많은 예가있다.
