* 전기 화학적 차이 : 알칼리 금속 (그룹 1)은 전기성이 매우 낮으므로 전자가 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다. 할로겐 (그룹 17)은 전기 음성이 높기 때문에 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다. 전기 음성의 이러한 차이는 전자의 전달에 대한 강력한 구동력을 만듭니다.
* 이온 결합 : 알칼리 금속과 할로겐 사이의 반응은 이온 성 화합물의 형성을 초래한다. 금속은 전자를 잃어 양이온을 형성하는 반면, 할로겐은 전자를 얻어 음이온을 형성한다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 강하게 끌어 당겨 안정적인 이온 결합을 형성합니다.
예 :
알칼리 금속 인 나트륨 (NA)은 염소 인 염소 (CL)와 반응하여 염화나트륨 (NaCl), 일반적인 테이블 소금을 형성합니다.
na + cl → naCl
키 포인트 :
* 반응은 발열이 매우 높기 때문에 상당한 양의 열을 방출합니다.
* 반응은 특히 가벼운 알칼리 금속에서 폭발 할 수 있습니다.
* 생성 된 이온 성 화합물은 일반적으로 백색, 결정질 고체입니다.
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