다음은 다음과 같은 방법입니다.
1. 총 원자가 전자 수를 계산하십시오 : 이온에있는 모든 원자의 원자가 전자를 추가 한 다음 각 음전하에 대해 하나의 전자를 추가하십시오 . 또는 각각의 양전하에 대해 하나의 전자를 빼냅니다 .
2. 중앙 원자를 결정하십시오 : 중앙 원자는 일반적으로 가장 전기 음성 요소 또는 가장 많은 결합을 형성 할 수있는 요소입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오. 중앙 원자와 주변 원자 사이에 단일 결합을 배치하십시오.
4. 나머지 전자 분배 : 나머지 전자를 원자 주위에 배치하여 옥트 규칙 (또는 수소의 듀엣 규칙)을 만족시킵니다.
5. 공식 요금 확인 : 필요한 경우 전자를 이동하여 공식적인 요금을 최소화하십시오.
6. 충전으로 정사각형 괄호 안에 이온을 둘러싸십시오 : 구조를 얻으면 정사각형 괄호로 둘러싸고 이온의 전하를 오른쪽 상단에 놓습니다.
예 :
다 원자 이온 탄산염 (Co₃²⁻) 를 고려해 봅시다 .
1. 원자가 전자 :
- 탄소 (C) :4
- 산소 (O) :6 (x 3) =18
- 충전 :+2
- 총 :4 + 18 + 2 =24 전자
2. 중앙 원자 : 탄소는 전기 음성이 가장 적고 4 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
3. 단일 본드 : 탄소를 단일 결합으로 3 개의 산소 각각에 연결하십시오.
4. 남아있는 전자 : 나머지 18 개의 전자를 분배하여 각 원자의 옥트 규칙을 충족시킵니다. 각 산소에는 두 개의 고독한 쌍이 있고 탄소는 고독한 쌍을 가질 것입니다.
5. 공식 요금 : 탄소에 대한 공식 전하는 0이고, 각 산소에 대한 공식 전하는 -1입니다. 이것은 탄산염 이온에 대해 예상대로 -2의 총 전하를 제공합니다.
6. 괄호와 충전 : 구조물을 정사각형 괄호로 둘러싸고 충전을 외부로 놓습니다 :[O =C (OAT) ₂] ²⁻
다른 다 원자 이온을 위해 루이스 구조를 그릴 수 있으시면 알려주세요!
